在制备硫酸亚铁铵的过程,我趁热过滤后,锥形瓶及漏斗上的残渣是否要用...

我觉得制备这个硫酸亚铁的过程中，是不能够清洗这个残渣的，不然的话会引起实验误差。

在制备（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度（pH=1~2）。（4）要趁热过滤，小烧杯及漏斗上的残渣要用热的去离子水洗涤，洗涤液要合并入滤液（不然产率降低）。（5） 最后用少量的乙醇洗去晶体表面所附着的水分。

为保持溶液呈酸性，抑制水解，在反应基本结束后，加硫酸溶液，趁热过滤，防止因冷却使硫酸铁晶体析出而造成损失。

往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。

趁热减压过滤。用少量、热的去离子水洗涤锥形瓶 及漏斗上的残渣，抽干，滤液转至蒸发皿中。将锥形瓶中和滤 纸上的铁屑和残渣洗净，收集起来用滤纸吸干后称重，算出已 反应的铁屑的量并计算出生成的硫酸亚铁的理论产量。根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需 （NH4）2S04 固体 的用量。

如果有沉淀析出，会在过滤中失去较多的硫酸亚铁），注意溶液酸度应控制在pH值1～2，如果酸度不够，要适当补加少量的H2SO4来调节。

硫酸亚铁铵制备的制备方法

硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2）常见的制备方法有以下几种：硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3）反应制备。反应方程式为：FeSO4 + 2NH3 + 2H2SO4 → （NH4）2Fe（SO4）2 + 2H2O 硫酸铵（NH4）2SO4）和硫酸亚铁（FeSO4）反应制备。

铁屑的预处理：用托盘天平称取0克碎铁屑，放入150毫升烧杯中，加入百分之十碳酸钠溶液20毫升，放在石棉网上加热煮沸约10分钟。用倾斜法除去碱液，用水把碎铁屑洗至中性。硫酸亚铁的制备：在盛有处理过的碎铁屑的小烧杯中，加入3摩尔每毫升的硫酸溶液20毫升，盖上表面皿，放在水浴中加热。

． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。

制取硫酸亚铁铵的方法如下： 首先，在有机化学实验室中，取适量的硫酸铁（II）（FeSO4）和氨水（NH3H2O）。 将硫酸铁（II）溶解在适量的水中，形成FeSO4的溶液。 向FeSO4溶液中加入氨水，并同时搅拌。 在配制的过程中，氨水会与Fe2+阳离子发生反应，生成Fe（OH）2沉淀。

硫酸亚铁铵的制备实验步骤如下：准备实验器材和试剂。实验所需器材包括烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器、漏斗、滤纸、电子天平等。试剂包括硫酸亚铁、硫酸铵、氢氧化钠、浓硫酸和去离子水。将一定量的硫酸亚铁溶解在去离子水中，配制成硫酸亚铁溶液。注意要缓慢加入硫酸亚铁，并不断搅拌。

根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。4，硫酸亚铁铵的制备。将称取的硫酸铵加入第2步中的蒸发皿中，缓慢加热，蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜，冷却，得到硫酸亚铁铵晶体。5，晶体的过滤、洗涤、干燥、称量。冷却后的混合液用漏斗进行过滤，用无水乙醇洗涤，除去表面的杂质和水分。

硫酸亚铁铵溶液的配制

1、配置方法：称取32g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中，加100mL硫酸溶液，用水稀释至1L，贮存溶液在棕色瓶中。标定方法：吸取00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。

2、将50毫升浓硫酸加入到约800毫升蒸馏水中，冷却后再溶入40克硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]。在容量瓶中稀释到1000毫。这样可以得到约为6%的溶液。在做无机滴定实验时，我们更多地是用物质的量浓度，而不是质量分数。

3、实验步骤：铁屑的净化称取6g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。

4、准备实验器材和试剂。实验所需器材包括烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器、漏斗、滤纸、电子天平等。试剂包括硫酸亚铁、硫酸铵、氢氧化钠、浓硫酸和去离子水。将一定量的硫酸亚铁溶解在去离子水中，配制成硫酸亚铁溶液。注意要缓慢加入硫酸亚铁，并不断搅拌。

5、间接配制法：先配制一定浓度的硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液，然后将两者混合，根据化学计量比例调整浓度。此方法需要分别配制两种溶液，但可以保证最终浓度准确。滴定法：用已知浓度的硫酸滴定一定体积的硫酸亚铁铵溶液，根据消耗的硫酸体积计算硫酸亚铁铵的浓度。此方法适用于配制较大体积的硫酸亚铁铵溶液。

为什么制备硫酸亚铁铵的实验中用硫酸计算产率

铁粉过量而硫酸少量，然后根据加的硫酸的量来计算得到需要加的硫酸铵的质量。至于FeSO的质量，也是通过硫酸用量计算得到的。因此无论用FeSO还是用硫酸铵，其实都是一样的。但是硫酸铵是称量出来的，比较精确，肯定比间接地用硫酸亚铁合适。

根据质量守恒定律，如果完全反应，那么硫酸就全部转化为硫酸亚铁铵。所以在硫酸亚铁铵的制备实验中计算产率以硫酸的量为准。①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

根据质量守恒定律，如果反应完成，则所有的硫酸都转化为硫酸亚铁铵。因此，在制备硫酸亚铁铵的实验中，以硫酸的用量来计算收率。质量守恒定律适用于一切化学变化，包括大多数物理变化；质量守恒定律揭示的是质量守恒，而不是其他方面的守恒。

计算n（fe）/ν（fe）和n[（nh4）2so4]/ν[（nh4）2so4]，以最低的那个物质为标准（ν表示系数）就是说要考虑系数，以转化率最高的那种物质为准 蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。

作用有：防止氨离子和亚铁离子水解.如水解，会产生白色沉淀（氢氧化铁）硫酸亚铁铵的制备 根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。