工业流程题中,过滤,洗涤,干燥和结晶,重结晶的先后顺序是什么?还有...

1、反应完后加试剂洗涤，用分液漏斗分掉废液，然后留下的液体再到布氏漏斗里抽滤，得到固体，然后再干燥。

2、具体如下： 分离提纯物是固体（从简单到复杂方法） ：加热（灼烧、升华、热分解） ，溶解，过滤（洗涤沉淀） ，蒸发，结晶（重结晶） ，电精炼。 分离提纯物是液体（从简单到复杂方法） ：分液，萃取，蒸馏。

3、该反应的化学方程式为2KOH＋Na 2 FeO 4 K 2 FeO 4 ＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K 2 FeO 4 的溶解度比Na 2 FeO 4 小而溶液中K + 、FeO 4 2- 的浓度比较大。（5）将粗K 2 FeO 4 产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K 2 FeO 4 。

4、⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥 a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热，防止液体飞溅。

5、例如合成氨反应，、合成三氧化硫的反应等，这会是切入点； 注意反应物和产物之间的转化关系，看清步骤之间的联系。这就要求熟悉基本操作，例如蒸馏、分馏、重结晶、萃取等； 多积累提纯、除杂的方法，熟悉常见的氧化剂还原剂等； 把知识点中的物质俗名记住，一般工业上都以俗名记录。

6、硝酸钠-氯化钾转化法 将硝酸钠和氯化钾混合，配成适当浓度，在80～90℃进行反应，然后边蒸发边析出氯化钠，分离出氯化钠；将母液适当稀释（防止析出钠盐），再冷却到5℃左右，析出产品硝酸钾，粗品经离心过滤洗涤后，即得到硝酸钾，产品经重结晶可得工业级硝酸钾。

高中化学里的“清洗玻璃仪器上的常见残留物该用什么试剂”

1、广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

2、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 ●在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

3、特殊试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道 仪器洗涤 基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。

4、其中水浴在中学化学中常用，加热温度不超过100℃的，均可用水浴进行加热。常用的水浴加热的仪器是水浴锅，也可用烧杯代替。水浴的作用是：易于控制温度，且使被加热仪器均匀受热。常用水浴加热的实有：测KNO3溶解度、苯的硝化反应、制酚醛树脂、银镜反应等。

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6、常见物质的分离、提纯和鉴别常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

高中常见化学物质工业制法

工业： 硫铁矿加盐酸FeS+2HCl=H2S+FeCl2硫铁矿就是常见的“自然铜”（“自然铜”是硫铁矿中的纯 品）。HCl：工业，氢气在氯气中燃烧，再用水来吸收二氧化碳工业制法： 高温煅烧石灰石制生石灰时所得的副产品为CO2。

氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a） 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

高中化学之最 地壳中含量最多的金属元素是铝。地壳中含量最多的非金属元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

高中化学,为什么制备CuSO4#5H2O要用冷水洗涤??

一是浸铜，就是把铁放在胆矾（CuSO4·5H2O）溶液（俗称胆水）中，使胆矾中的铜离子被金属置换成单质铜沉积下来；二是收集，即将置换出的铜粉收集起来，再加以熔炼、铸造。

CuCl2易分解为氯化亚铜，而且配位性强 。Fe2（SO4）3和SnSO4比较容易水解 。FeSO4和FeCl2其实差不太多，另外亚铁离子极易被氧化成三价铁，所以亚铁离子一般只会在检验铁的性质或验证氧化还原反应才会使用。氯化锌和硫酸锌也差不多。

电解硫酸铜的反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2 反应生成硫酸，加入CuO后发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 所以才能使溶液恢复原浓度。

以下是高中化学中制取铜的两种方法： 湿法炼铜：使用铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和纯铜。反应方程式为：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4。 火法炼铜：首先，硫化铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫。反应方程式为：2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2。

新制备的氢氧化铜是胶体，我们知道胶体是热力学不稳定的，很容易聚集产生氢氧化铜沉淀，那就无法再溶解了，所以必须新制备。整个反应需要碱性环境，所以需要氢氧化钠过量。

而B是按照胆矾的化学式CuSO4·5H2O算出的，明显不对。C选项，和B类似，最终的溶液还是饱和石灰水，溶液中氢氧根离子离子数目减少，但浓度不变，所以pH不变。D选项，在饱和溶液中，随时存在着晶体溶解与析出晶体的动态平衡。最终溶液中KNO3晶体的质量不变，形状却有可能发生改变。看3楼。

高中化学去除杂质的方法

常用的去除杂质的方法10种 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

高中化学除杂部分应学习如下内容才能学好：杂质转化法，欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠使苯酚转化为苯酚钠。利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。吸收洗涤法，欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去。

置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。4 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 汽油、煤油、柴油的分离 （说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。